SJG-2083CS Interreta Acida Alkala Koncentriĝa Mezurilo

En pura akvo, malgranda parto de la molekuloj perdas unu hidrogenon el la H₂O-strukturo, en procezo nomata disociiĝo. La akvo tiel enhavas malgrandan nombron da hidrogenaj jonoj, H⁺, kaj restajn hidroksilajn jonojn, OH⁻.

Ekzistas ekvilibro inter la konstanta formado kaj disociiĝo de malgranda procento de akvomolekuloj.

Hidrogenaj jonoj (OH-) en akvo kuniĝas kun aliaj akvomolekuloj por formi hidroniajn jonojn, H3O+ jonojn, kiuj estas pli ofte kaj simple nomataj hidrogenaj jonoj. Ĉar ĉi tiuj hidroksilaj kaj hidroniaj jonoj estas en ekvilibro, la solvaĵo estas nek acida nek alkala.

Acido estas substanco, kiu donacas hidrogenajn jonojn en solvaĵon, dum bazo aŭ alkalo estas substanco, kiu absorbas hidrogenajn jonojn.

Ĉiuj substancoj kiuj enhavas hidrogenon ne estas acidaj, ĉar la hidrogeno devas ĉeesti en stato kiu facile liberiĝas, male al plej multaj organikaj kombinaĵoj kiuj tre forte ligas hidrogenon al karbonatomoj. La pH tiel helpas kvantigi la forton de acido montrante kiom da hidrogenaj jonoj ĝi liberigas en solvaĵon.

Klorida acido estas forta acido ĉar la jona ligo inter la hidrogeno kaj la kloridaj jonoj estas polusa, kiu facile dissolviĝas en akvo, generante multajn hidrogenajn jonojn kaj igante la solvaĵon forte acida. Tial ĝi havas tre malaltan pH. Ĉi tiu speco de disociiĝo ene de akvo estas ankaŭ tre favora rilate al energia gajno, kio klarigas kial ĝi okazas tiel facile.

Malfortaj acidoj estas kombinaĵoj, kiuj ja donacas hidrogenon sed ne tre facile, kiel ekzemple iuj organikaj acidoj. Acetata acido, trovebla en vinagro, ekzemple, enhavas multe da hidrogeno sed en karboksilacida grupiĝo, kiu tenas ĝin en kovalentaj aŭ nepolusaj ligoj.

Rezulte, nur unu el la hidrogenoj kapablas forlasi la molekulon, kaj eĉ tiel, ne estas multe da stabileco akirita per ĝia donaco.

Bazo aŭ alkalo akceptas hidrogenajn jonojn, kaj kiam aldonite al akvo, ĝi sorbas la hidrogenajn jonojn formitajn per la disiĝo de akvo tiel ke la ekvilibro ŝoviĝas favore al la hidroksiljona koncentriĝo, igante la solvaĵon alkala aŭ baza.

Ekzemplo de komuna bazo estas natria hidroksido, aŭ lesivo, uzata en la fabrikado de sapo. Kiam acido kaj alkalo ĉeestas en ekzakte egalaj molaraj koncentriĝoj, la hidrogenaj kaj hidroksilaj jonoj facile reagas unu kun la alia, produktante salon kaj akvon, en reakcio nomata neŭtraligo.