SJG-2083CS Interreta Acida Alkala Koncentra Metro

En pura akvo, malgranda parto de la molekuloj perdas unu hidrogenon de la H2O -strukturo, en procezo nomata disiĝo. La akvo tiel enhavas malgrandan nombron da hidrogenaj jonoj, H+, kaj postrestantajn hidroksilajn jonojn, OH-.

Ekzistas ekvilibro inter la konstanta formado kaj disiĝo de malgranda procento de akvaj molekuloj.

Hidrogenaj jonoj (OH-) en akvo kuniĝas kun aliaj akvaj molekuloj por formi hidroniajn jonojn, H3O+ jonoj, kiuj estas pli ofte kaj simple nomataj hidrogenaj jonoj. Ĉar ĉi tiuj hidroksilaj kaj hidroniaj jonoj estas en ekvilibro, la solvo estas nek acida nek alkala.

Acido estas substanco kiu donacas hidrogenajn jonojn en solvon, dum bazo aŭ alkalo estas unu, kiu okupas hidrogenajn jonojn.

Ĉiuj substancoj, kiuj enhavas hidrogenon, ne estas acidaj, ĉar la hidrogeno devas ĉeesti en stato facile liberigita, male al plej multaj organikaj komponaĵoj, kiuj ligas hidrogenon al karbonaj atomoj tre firme. La pH tiel helpas kvantigi la forton de acido montrante kiom da hidrogenaj jonoj ĝi liberigas en solvon.

Hidroklorika acido estas forta acido ĉar la jona ligo inter la hidrogeno kaj la klorido jonoj estas polusa, kiu facile dissolviĝas en akvo, generante multajn hidrogenajn jonojn kaj farante la solvon forte acida. Jen kial ĝi havas tre malaltan pH. Ĉi tiu speco de disiĝo ene de akvo ankaŭ estas tre favora rilate al energia gajno, tial ĝi okazas tiel facile.

Malfortaj acidoj estas komponaĵoj, kiuj donacas hidrogenon sed ne tre facile, kiel iuj organikaj acidoj. Aceta acido, trovita en vinagro, ekzemple, enhavas multan hidrogenon sed en karboxilika acido, kiu tenas ĝin en kovalentaj aŭ nepolaj ligoj.

Rezulte, nur unu el la hidrogenoj kapablas forlasi la molekulon, kaj malgraŭ tio, ne estas multe da stabileco gajnanta ĝin.

Bazo aŭ alkalo akceptas hidrogenajn jonojn, kaj kiam aldonite al akvo, ĝi trempas la hidrogenajn jonojn formitajn de la disiĝo de akvo tiel ke la ekvilibro ŝanĝiĝas favore al la hidroksil -koncentriĝo, igante la solvon alkala aŭ baza.

Ekzemplo de komuna bazo estas natria hidroksido, aŭ lye, uzata por fari sapon. Kiam acido kaj alkalo ĉeestas en ekzakte egalaj molaj koncentriĝoj, la hidrogeno kaj hidroksilaj jonoj reagas facile unu kun la alia, produktante salon kaj akvon, en reago nomata neŭtraligo.