SJG-2083CS Enreta Acida Alkala Koncentriĝo-Mezurilo

En pura akvo, malgranda parto de la molekuloj perdas unu hidrogenon de la H2O-strukturo, en procezo nomita disociiĝo.La akvo tiel enhavas malmulton de hidrogenaj jonoj, H+, kaj restaj hidroksilaj jonoj, OH-.

Estas ekvilibro inter la konstanta formado kaj distanciĝo de malgranda procento de akvomolekuloj.

Hidrogenaj jonoj (OH-) en akvo kuniĝas kun aliaj akvaj molekuloj por formi hidroniojonojn, H3O+-jonojn, kiuj estas pli ofte kaj simple nomitaj hidrogenaj jonoj.Ĉar tiuj hidroksilaj kaj hidroniojonoj estas en ekvilibro, la solvo estas nek acida nek alkala.

Acido estas substanco kiu donacas hidrogenajn jonojn en solvaĵon, dum bazo aŭ alkalo estas tiu, kiu prenas hidrogenajn jonojn.

Ĉiuj substancoj kiuj enhavas hidrogenon ne estas acidaj ĉar la hidrogeno devas ĉeesti en stato kiu estas facile liberigita, male al la plej multaj organikaj komponaĵoj kiuj ligas hidrogenon al karbonatomoj tre malloze.La pH tiel helpas kvantigi la forton de acido montrante kiom da hidrogenaj jonoj ĝi liberigas en solvaĵon.

Klorida acido estas forta acido ĉar la jona ligo inter la hidrogeno kaj la kloridjonoj estas polusa kiu estas facile dissolvita en akvo, generante multajn hidrogenajn jonojn kaj igante la solvon forte acida.Tial ĝi havas tre malaltan pH.Ĉi tiu speco de disociiĝo ene de akvo ankaŭ estas tre favora laŭ energia gajno, tial ĝi okazas tiel facile.

Malfortaj acidoj estas kunmetaĵoj kiuj donacas hidrogenon sed ne tre facile, kiel kelkaj organikaj acidoj.Acetacido, trovita en vinagro, ekzemple, enhavas multe da hidrogeno sed en karboksilacida grupiĝo, kiu tenas ĝin en kovalentaj aŭ nepolusaj ligoj.

Kiel rezulto, nur unu el la hidrogenoj kapablas forlasi la molekulon, kaj eĉ tiel, ne estas multe da stabileco akirita per donacado de ĝi.

Bazo aŭ alkalo akceptas hidrogenjonojn, kaj kiam aldonite al akvo, ĝi trempas la hidrogenjonojn formitajn per la disociiĝo de akvo tiel ke la ekvilibro ŝanĝiĝas en favoro de la hidroksila jonokoncentriĝo, igante la solvaĵon alkala aŭ baza.

Ekzemplo de komuna bazo estas natria hidroksido, aŭ lesivo, uzata en farado de sapo.Kiam acido kaj alkalo ĉeestas en ekzakte egalaj molaj koncentriĝoj, la hidrogeno kaj hidroksilaj jonoj reagas facile unu kun la alia, produktante salon kaj akvon, en reago nomita neŭtraligo.